by 化学中q小于k是正反向。
Q和K在表达式上是一样的，指在任意时刻，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值。当Q大于K时，Q要减小和K相等，那么正反应的生成物要减小，就是逆反应的反应物要减小，则要逆反应速率大于正反应，就是平衡向逆反应移动。
化学中q小于k是正反向还是逆方
首先明确平衡常数的概念，K得知越大，反应进行的程度越大。
设任一时刻的平衡数（即同样应应用K的计算式，但为某一时刻的)为QQ=K，说明反应平衡Q>K，说明应向逆向进行。Q<K，说明应向正向进行。
化学中q小于k是正反向。
Q和K在表达式上是一样的，指在任意时刻，生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值。当Q大于K时，Q要减小和K相等，那么正反应的生成物要减小，就是逆反应的反应物要减小，则要逆反应速率大于正反应，就是平衡向逆反应移动。
化学中q小于k是正反向还是逆方
首先明确平衡常数的概念，K得知越大，反应进行的程度越大。
设任一时刻的平衡数（即同样应应用K的计算式，但为某一时刻的)为QQ=K，说明反应平衡Q>K，说明应向逆向进行。Q<K，说明应向正向进行。