by 原子结构和原子结构示意图是中学化学学习重要内容。
1、一些化学物质是通过分子构成，分子结构由原子组成，那样原子是由什么构成的，能够再分吗？，专家对原子的构造做了大量的科学研究和实践，对原子的构造了解经历过以下几种过程。
1.1、道尔顿（1803年明确提出：实芯圆球实体模型）
英国科学家道尔顿，觉得原子是构成化学物质的最小模块，是一个坚硬的不可缺少的实芯圆球。他对于原子构造了解主要有以下几个：
①原子是无法再分的粒子；
②原子是一个实芯圆球；
③同种元素的原子的各类特性和品质都相同。
道尔顿的原子理论虽然没有恰当，但是他第一个给出了原子这个概念，为未来原子构造的科学研究打下基础。
1.2、汤姆森（1904年明确提出：蓝莓干牛奶布丁实体模型）
1897年英国物理学家汤姆森发觉原子上存在电子，证实原子分为，并给出“蓝莓干牛奶布丁”的原子实体模型，觉得原子是一个球体状内弥漫着正电荷，而带负电荷的电子像一粒粒蓝莓干一样匀称亏欠在这其中。他对于原子构造了解主要有以下几个：
①原子可分为带负电荷的电子或带正电荷物质；
②原子是一个平均分布正电荷的圆球，带负电荷的电子相嵌在这其中；
③电子是原地不动的。
1.3、卢瑟福（1911年明确提出：核式实体模型或大行星实体模型）
1909年著名数学家卢瑟福根据α粒子透射试验（又叫金箔纸试验），给出了原子的核式实体模型。
α粒子透射试验：用一束带正电的α粒子去跃迁金箔纸，发觉大部分α粒子都可以越过金箔纸，且产生极小的偏移，极少的α粒子产生大一点的倾角，极个别α粒子产生超出90多度偏移，极少数的α粒子产生180夹角偏移而反跳回家。
核式原子的结构建模的最基本见解：
①原子品质绝大部分都集中在孔径极小的带正电的原子核上；
②原子内部结构绝大多数体积是空；
③带负电荷的电子随意地绕带正电荷的原子核健身运动；
1.3、玻尔原子实体模型（1913年明确提出：玻尔量子理论实体模型）
1913年玻尔原子实体模型强调：电子并不是随便占有在原子核的周边，反而是在固定角度上健身运动。
玻尔原子结构建模的最基本见解：
①原子里的电子在具备明确半经的圆上轨道中，绕原子核健身运动；
②在各个路轨里的运动电子有着不同的动能；
③当电子从一个路轨越迁到另一个路轨时，才能辐射源或吸取能量。
1.4、当代电子云模型（1926年明确提出）
当代电子云原子实体模型强调，电子绕原子核健身运动形成一个带负电荷的云层，如上图所述。
2、原子构造的区划
原子分成：原子核和核外电子（带负电荷）；原子核分成反质子（带早点）和氢核（不带电）；
2.1、原子核不大且原子品质主要体现在原子核上，电子的品质不大，基本上忽略。
2.2、原子体积与半经
原子体积和半经大小和电子叠加层数息息相关，一般情况下电子叠加层数越多原子体积与半经越多，
如氧原子（O）核外有二个电子层，钠原子（Na）有三个电子层。因此氧原子的曲率半径和容积低于钠原子。
3、原子结构示意图
原子结构示意图表示的是原子核电荷数和电子层排列图例，较为直观地表明原子的构造。
3.1、原子结构示意图了解
以氧（Na）原子的结构示意图为例子：
“圆形”意味着原子核，圆形里的“ 11”意味着带11个正电荷的反质子； “斜线”意味着电子层，三个斜线意味着三个电子层。斜线上的数字表明每一个电子层里的电子数（带负电荷）。 在原子中，圆形里的标值相当于全部电子数总和，全部原子不带电。
电子层上电子简单地排序方式：第一层不得超过放2个电子，外层不得超过放8个电子。中学只要知道1~20号元素原子原子结构示意图。
3.2、原子结构示意图的书写方式
①由已经知道原子绘制原子结构示意图（1~20号原素以），以钠为例子：
第一步：寻找钠元素在元素周期表中的排序序数（即质子数），将“ 序数”载入圆形内，
第二步：之后在依据第一层、等二层、第三层…先后附上2、8、1…，最终确保正电荷数相当于核外电子数。
②由原子结构示意图写下粒子类型（1~20号原素）
第一步：依据圆形里的数据，获得元素质子数（即元素周期表中的排序序数）；写下元素标记
第二步：依据正电荷数量与核外电子总数来判定原子或是正离子。
正电荷数量=核外电子数量：原子；
正电荷数量>核外电子数量：正离子；
正电荷数量<核外电子数量：阳离子；
3.3、原子的外层电子得与失规律性
在化学反应中原子的外层非常容易丧失或获得电子，最后保持稳定构造。
原子的稳定结构：原子的外层电子数做到8，若只有一个电子层，第一层电子值为2，就会形成原子的稳定结构。 原子做到稳定结构的两种形式：
①原子的外层电子所有丧失：原子的外层电子所有失去之后，次表层合为外层，次外层8个电子并变成稳定结构（假如次表层是第一层，02个电子也成为了稳定结构）。
②原子的外层获得电子：原子的外层获得电子后，让外层做到8个电子并变成稳定结构。
原子的外层电子得与失规律性：
原子外层电子的得与失遵照“就远原则“
①外层电子数贴近“0“的原子，非常容易丧失电子，如化学元素（锂、鈉、镁等），外层电子值为1、2、3的原子，非常容易丧失电子产生正离子。
②外层电子数贴近“8“的原子，更容易获得电子，如非金属元素（氧、氯、硫等），外层电子值为6、7的原子，更容易获得电子产生阳离子。
③外层电子数贴近“0”与”8“中间原子，既能获得电子还可以丧失电子，如碳、氮等经典，外层电子值为4、5的原子。
3.4、原子的外层电子数和原子的物理性质有关系
从数据来看：化学变化是生成物里的旧分子结构转化成原子，原子在重新排列成全新分子的全过程，如氡气在氧气中燃烧形成水反映：
原子产生分子的全过程：是原子在接触过程中，原子的外层电子的得与失（或偏重某一原子）造成正负电性，原子根据正电荷之间的吸引住连接在一起，产生新的分子结构。因此原子的外层电子数确定原子的化学特性，外层电子数同样的原子，化学性能质类似。
较为二种原子的化合物是不是类似，留意以下三点：
①一定要是不同种原子与原子间的较为，不可能是正离子与原子，正离子与离子间的较为。
②如果某原子外层是第一层并有2个电子，他与别的外层又为2电子(外层并不是第一层）的原子的化合物不类似。
③如果某原子外层是第一层并有2个电子，和其它外层为8电子(外层并不是第一层）的原子的化学性质相似。因为她们都达到了稳定结构。