by 电解池负极是啥化学反应类型
化合反应，水分解了，造成氢气和氧气。水的电解，水(H2O)被直流电源电解法形成氢气和氧气的一个过程被称作水的电解。电流通过水(H2O)时，在阴极根据还原水产生H2(H2)，在阳极氧化也可通过空气氧化水产生O2(O2)。H2生成量约是O2两倍。水的电解是替代蒸气重组制氢的下一代制取氢能源方式。
电解池阴极放些与电极材料不相干为什么
由于电解池阴极是电子流出一极，电解质溶液在阴极上了电子，是一个电解质溶液中正离子得电子被还原的化学反应过程。这电子来自电解池外置的电源，所以跟电极材料自身不相干。即便电极材料自身可以和溶液的酸碱性反映，也不会造成危害，由于通电时开关电源传出的电子阻拦电极材料自身的失电子。
如何判断原电池反应和电解池的电级，及其放电顺序
原电池反应
最先剖析所发生的化学反应（电池原理），发生化学反应(即失电子)的一极其负极,产生氧化反应(亦得电子)的一极其正级。
初中化学中原地区充电电池分正负两极，负极一般为金属材料丧失电子，正级一般自身不参加反映，会出现物质在正级获得负极迁移来的电子，有可能是正离子也有可能是分子结构。因此原电池反应并没有离子的放电顺序。
电解池
最先一定要先会分辨两方面，和电源负极连接的是电解池的阴极，和电源正极连接的是电解池的阳极氧化。随后把握阴阳两极的放电顺序。阳极氧化失电子发生化学反应。通称：阳失氧
阴极放电顺序：溶液中的正离子充放电与金属活动性顺序反过来。阴极得电子产生氧化反应。通称：阴得还。
电解反应中生成物的分析——放电顺序
⑴阴极A.阴极原材料(金属或高纯石墨)一直受保护。
B.正离子得电子次序 — 金属活动顺序表反表：
K <Ca2 < Na < Mg2 < Al3 < (H ) < Zn2 < Fe2 < Sn2 < Pb2 < Cu2 < Hg2 < Ag
⑵阳极氧化A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：
阳离子失电子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根离子 ＞F-
B.阳极氧化是开朗电级时：电级自身发生氧化反应，溶液中的正离子不充放电。
电解池的氧化还原反应
电解池中,电流量是以阳极氧化流入负极,而电子的流动方向是和电流的方向反过来的,因此是以负极到正级,换句话说,正级获得电子,负极丧失电子,因此电级丧失电子,化合价上升,发生化学反应,归属于氧化剂,顺带给你口决,很可用：阳滋阴还（阳极氧化处理,阴极复原）,高失氧（化合价上升失电子氧化还原反应）发生氧化反应氧化剂,低得还（化合价减少得电子氧化反应）被复原氧化物.
二氧化碳阴极反应方程
CO2（二氧化碳）制得C（高纯石墨）的方程式我认识的是Mg CO2=C 2MgO 前提条件是引燃 。 但这个反映不用外置电源，不可以组成电解池，所以也没阴极阳极氧化差别。
非要说有的话就是CO2作阴极（高纯石墨得电子），Mg作阳极氧化（Mg失电子）
阴极反映：CO2 4e-=C 2O2-（数据无法沾到右上方，多多包涵） 阳极反应：2Mg-4e-=2Mg2 阴极阳极反应是胡说的（自己凑的），不是正规的，毕竟反映没法构成电解池因此都找不到靠谱的写法。
阴极放电顺序
电解池电级放电顺序
阴极：正离子充放电，得电子能力很强先充放电
Ag ＞Hg2 ＞Fe3 ＞Cu2 ＞H ＞Pb2 ＞Sn2 ＞Fe2 ＞Zn2 > H
(H2O)>Al3 >Mg2 >Na >Ca >K
阳极氧化：阳离子充放电或电级充放电，失电子能力很强先充放电
若阳极氧化是活泼金属(金属活动顺序表Ag之前)，溶液中的阳离子一律不充放电，反而是电极材料失电子 。若阳极氧化是可塑性(Pt、Au、高纯石墨)，则放电顺序如下所示：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子